如 圖 為 利用 排水集氣法 來 收集 甲 乙 反應 所 產生 氣體 的 裝置 試 根據 如 表 所 描述 的 各 項 內容 選出 正確 的 配對 為何

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18. 在常壓下，不同溫度時，1 mL的水中可溶解甲、乙、丙、丁四種氣體的體積如表(二)： 氣體 依據表中資料，在常壓、常溫下，下列何者最不適合使用排水集氣法收集氣體？

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國中會考基測◆自然科- 98 年 - 98基測2#15589

答案：A
難度： 簡單

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109國中會考(補考)自然科第46題

題目

圖(二十三)為小孟以排水集氣法進行兩組氣體製備實驗的示意圖，她在實驗一和實驗二開始反應後，就立即以廣口瓶(所使用的廣口瓶規格都相同)收集從橡皮軟管冒出的所有氣體，且實驗一先以甲廣口瓶收集，再以乙廣口瓶收集，實驗二先以丙廣口瓶收集，再以丁廣口瓶收集。完成實驗後，甲～丁這四個廣口瓶中的氧氣含量多寡關係，應為下列何者？

(A)丙＞丁＞乙＞甲

(B)丙＞丁＞甲＞乙

(C)丁＞丙＞乙＞甲

(D)丁＞丙＞甲＞乙

答案

D

解析

本題主要是問從實驗中收集氧氣含量多寡的觀念。

實驗一：二氧化碳的製造

        大理石(碳酸鈣)＋稀鹽酸→二氧化碳＋氯化鈣＋水

        開始反應後，就立即以廣口瓶收集，

        先以甲廣口瓶收集，再以乙廣口瓶收集

        氧氣含量：甲(反應最初的氣體含有空氣) >乙(二氧化碳)

實驗二：氧氣的製造

開始反應後，就立即以廣口瓶收集，

        先以丙廣口瓶收集，再以丁廣口瓶收集

        氧氣含量：丁(氧氣) >丙(反應最初的氣體含有空氣)

氧氣含量：丁＞丙＞甲＞乙。

所以答案選D。

解題技巧

本題中的關鍵詞「實驗一和實驗二開始反應後，就立即以廣口瓶收集」，最初收集的氣體含有空氣，實驗一是二氧化碳的製造，氧氣含量：甲(反應最初的氣體含有空氣) >乙(二氧化碳)，實驗二是氧氣的製造，氧氣含量：丁(氧氣) >丙(反應最初的氣體含有空氣)，所以氧氣含量：丁＞丙＞甲＞乙。

知識節點

氧氣的製造

二氧化碳的製造

原理

一、氧氣O2製造：

1.實驗室製造氧氣O2的裝置

（1）氧的製備：利用雙氧水分解，以二氧化錳作為催化劑。

（2）注意

a.薊頭漏斗長管底部應在液面下，以免生成的氧氣由漏斗上方逸出。

b.雙氧水不可加入太快，若發現雙氧水由薊頭漏斗噴出，應立刻將橡皮管由水中拉出。

c.反應最初的氣體不要收集（因為是空氣）。

  d.收集完成的廣口瓶應以玻璃片蓋住，並正立於桌上。

e.反應式：

二、二氧化碳CO2製造：碳酸鈣＋稀鹽酸→二氧化碳＋氯化鈣＋水

1.實驗室製造二氧化碳CO2的裝置

（1）二氧化碳的製備：利用大理石（碳酸鈣）CaCO3與稀鹽酸（氯化氫）HCl  反應。

（2）注意

  a.與製氧的裝置相同：排水集氣法。

  b.二氧化碳CO2的密度比空氣大，廣口瓶盛滿後，以玻璃片覆蓋並正立。

c.若氣體產生太快而由薊頭漏斗冒出時，應暫時將橡皮管移出水面。

d.反應式：碳酸鈣＋稀鹽酸→氯化鈣＋二氧化碳＋水

            CaCO3 ＋ 2HCl  →  CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O